عند ثبات درجة الحرارة يتناسب حجم الغاز عكسيا مع ضغطه

عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسياً مع ضغطه يستخدم قانون بويل لإيجاد العلاقة بين الضغط وحجم الغاز. يوضح قانون بويل بالتفصيل كيف أن ضغط الغاز مضروبًا في الحجم الذي يشغله الغاز يساوي ثابتًا. لكن لا يمكننا استخدام هذا القانون إلا إذا تم استيفاء شرطين. أولاً ، أن درجة حرارة الغاز ثابتة ، وثانيًا ، أن كمية الغاز تظل كما هي.

عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسياً مع ضغطه

عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسياً مع الضغط ، مما يعني أنه إذا زاد الضغط ، ينخفض ​​الحجم بنفس النسبة. هنا مقياس تخفيض الضغط هو معكوس نسبة تغير الحجم مع تغير الضغط إذا ظل الضغط ودرجة الحرارة ثابتة. يتم التعبير عن العلاقة بين الضغط والحجم بالصيغة التالية: V = 1 / P. عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب تغير الحجم عكسياً مع تغير الضغط في مجموعة معينة من الغازات. يُعرف هذا بقانون بويل.

انظر أيضًا: يستخدم الهيليوم في البالونات لأن كثافة الهيليوم أقل من كثافة الهواء

انظر أيضًا: ماذا يحدث لضغط الغاز في بالون منفوخ ومرن ، إذا ارتفعت درجة الحرارة

ما هو قانون بويل؟

قانون بويل هو أحد القوانين التي تنطبق على الغازات ، حيث تم اشتقاق قانون الغاز المثالي بناءً عليه. ينص القانون على أن الحجم الذي يشغله الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط المطبق عليه إذا كانت درجة الحرارة ثابتة.

حدد العالم روبرت بويل درجة حرارة الغاز (T) ، وتم قياس التغير في حجم الغاز (V) بالتغير في ضغطه (P) ، واكتشف أن هناك علاقة تناسبية عكسية بين الضغط. والحجم.

يزداد حجم الغاز عندما ينخفض ​​الضغط الواقع عليه ، ويقل حجم الغاز عندما يزداد الضغط الواقع عليه.

هذا يعني أنه إذا زاد الضغط ، سينخفض ​​الحجم بنفس النسبة. مع زيادة الحجم ، ينخفض ​​الضغط مع الحفاظ على درجة حرارة ثابتة. تمت صياغة هذه العلاقة على النحو التالي:

الخامس = 1 / ف

عندما يتغير ضغط كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسياً مع التغير في الضغط.

وبهذا القدر ، عزيزي المحترم ، ننهي مقالنا اليوم حول عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسياً مع ضغطه ، حيث تطرقنا إلى شرح مفصل لهذا السؤال.